Урок 12 Тема уроку

У результаті кожен атом Карбону мае три гібридні sp² -орбі-талі, осі яких перебувають в одній площині під кутом 120° від-носно одна одної, і одну негібридну гантелеподібну /7-орбіталь,

вісь якоі розтаніована під прямим кутом до площини осей трьох

sp -орбіталей. Одна з трьох гібридних орбіталей атома Карбону пе-рекривається з подібною орбіталлю іншого атома Карбону, утворю-ючи а-зв'язок.

Кожна з решти гібридних орбіталей атомів Карбону перекрива-ється із s-орбіталлю атомів Гідрогену, приводячи до утворення в тій самій площині чотирьох а-зв'язків С - Н. Дві негібриднір-орбіталі атомів Карбону взаємно перекриваються й утворюють я-зв'язок, максимальна густина якого розташована перпендикулярно пло-щині а-зв'язків. Отже, подвійний зв'язок алкенів являє собою по-єднання a- і я-зв'язків.

я-зв'язок менш міцний, ніж а-зв'язок, оскількир-орбіталі з пара-лельними осями перекриваються значно менше, ніж у разі утворення тими самим р-орбіталями та s-орбіталями а-зв'язку (перекривання здійснюється по осі орбіталей). У зв'язку з цим я-зв'язок легко роз-ривається й переходить у два нові а-зв'язки з допомогою приєднан-ня в місці подвійного зв'язку двох атомів або груп атомів реагентів. Інакше кажучи, для алкенів найбільш типовими є реакції приєднан-ня. У реакціях приєднання подвійний зв'язок є донором електронів, тому для алкенів характерні реакції електрофільного приєднання.

Розглянемо модель молекули етилену,

Який тип гібридизації атомів Карбону спостерігається в моле­кул! етилену?

Пропонуємо учням фрагмент медіафільму про гібридизацію електронів і зв'язки в молекулах етану, етену й етину.

Розгляньте утворення подвійного зв'язку в молекулі етилену й охарактеризуйте за нижченаведеними критеріями (продовжуємо заповнення таблиці).

^ 3. Порівняння фізичних і хімічних властивостей алканів і алкенів

Порівняємо фізичні й хімічні властивості алканів і алкенів, ви-користовуючи довідкову літературу.

Характеристика	Алкани	Алкени
Фізичні власти- ВОСТ1	С2Н6 — етан	С2Н4 — етилен
	Газ, без запаху	Газ зі слабким запахом
	пл '	пл '
	кип '	кип '
	Незначною мірою розчи-няється у воді, краще — в органічних розчинниках	Незначною мірою розчи-няється у воді, краще — в органічних розчинниках

За фізичними властивостями етиленові вуглеводні близькі до алканів. За нормальных умов вуглеводні С₂ — С₄ — гази, С₅ — С₁₇ — рідини, вищі пред ставники — тверді речовини. Температури їх плавления й кипіння, а також густина збільшуються зі зростан-ням молекулярної маси. Усі олефіни легші за воду, погано розчи-няються в ній, однак розчиняються в органічних розчинниках. Фі-зичні властивості деяких алкенів наведено в таблиці.

Фізичні властивості деяких алкенів

Назва	Формула	пл'	1кип' ^
Етилен	СН2 = СН2	-169,2	-103,8
Пропілен	СН2 = СН — СН3	-187,6	-47,7
2-бутен	СН2 = СН — CHg — СНд	-185,3	-6,3
2-цис-бутен	НоСч /СНЧ 3 )с = с( 3 н' чн	-138,9	3,5
2-транс-бутеъ	Нч /СНо )с = с( 3 Н3СУ чн	-105,9	0,9
Ізобутілен	CHg = С — CHg CHg	-140,8	-6,9
1-пентен	CHg — СН — CHg — CHg — CHg	-165,2	30,1
2-і(мс-пентен	3 )c = c( 2 5 я/ чн	-151,4	37,0
2-тпракс-пентен	НоСч /H 3 )c = c( н С2Н5	-140,2	36,4

^ IV. Первинне застосування одержан их знань

1. Тренувальні вправи

♦ Напишіть структурні формулы речовин (по ланцюжку біля до­
шки):

а) 2-метил-2-бутен;

б) 2,3-диметил-1-бутен;

в) 3-етил-2,3-диметил-1-гептен;

г) 3,3,4,4-тетраметил-1-гексен;

д) 3-бром-2-метил-2-бутен;

е) З-метил-1-бутин.

^ 2. Самостійна робота під керівництвом учителя з наступною
усною перевіркою

♦ Дайте назви речовинам за структурними формулами:
а) СН = С-СН₃

СН₃

^{б) сн}₂^{=сн-сн-сн}₃

^сн<sub>3

в) сн2 = с-сн-снч</sub>

² I \ <sup>3

г) сн</sup>₃^{-сн = сн-сн}₃

^{д) сн}₂^=сн-сн₂^-сн₃

♦ Складіть формули двох найближчих гомологів для речовини
й дайте їм назви:

СН₂ = СН — СН₂ — СН₃

♦ Складіть формули ізомерів С₅Н₁₀ і дайте їм назви.

V. Домашне завдання

Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання до нього, виконати вправи.