Тема: Оксиди План




Скачати 39.96 Kb.
НазваТема: Оксиди План
Дата конвертації13.03.2013
Розмір39.96 Kb.
ТипДокументы
Тема: Оксиди
План.

  1. Оксиди, їх класифікація. Номенклатура.

  2. Способи добування оксидів.

  3. Фізичні властивості.

  4. Хімічні властивості основних, кислотних і амфотерних оксидів.

  5. Використання оксидів у фармації.

Оксидами називаються складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких оксиген.

Майже всі хімічні елементи утворюють оксиди. І досі ще не добуто оксиди трьох елементів – благородних газів: гелію, неону, аргону.

Оксиди класифікують на


Солетворні

основні

кислотні

амфотерні

Несолетворні

(байдужі, або

індиферентні)

СО, N2O, NO і ін.

Солетворні оксиди здатні утворювати солі під час взаємодії з кислотами або кислотами.

Основними називаються такі оксиди, яким відповідають основи. Ці оксиди металів. Для них характрний фонний тип зв’язку. У металів, які входять до складу основних оксидів, ступінь окислення буває не вище + 3. Наприклад, No2O, CaO, FeO, NiO, CuO, ін.

Кислотними називають оксиди, яким відповідають кислоти. Утворюються неметалами і деякими металами, що виявляють високі ступені окислення. Наприклад, CO2, P2O5, SO2SO3, SiO2, CrO3, Mn2O7, ін.

Амфотерними називаються такі оксиди, які залежно від умов виявляють основні або кислотні властивості. До них належать деякі оксиди металів: ZnO, Al2O3, Cr2O3, PbO і ін.

Номенклатура.

Назви оксидів утворюються так:

СО – карбону (ІІ) оксид;

СО2 – карбону (IV) оксид;

FeO – феруму (ІІ) оксид;

Al2O3 – алюмінію оксид.

Якщо елемент утрвоює кілька оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окислення елемента римською цифрою в дужках.

Існують сполуки елементів з оксигеном, які лише формально належать до класу оксидів. До них належать пероксиди. Їх розглядають як солі пероксиду гідрогену Н2О2-1.

^ Способи добування оксидів.

  1. Горіння простих і складних речовин:

а) С + О2  СО2 2Сu + O2 = 2CuO (окислення, крім благородних металів)

б) СН4 + 2О2  СО2 + 2Н2О

2. Розклад під час нагрівання складних оксигеновмісних сполук: солей, гідроксидів, кислот:

а) СаСО3t CaO + CO2

2Cu (NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2

б) 2Fe (OH)3  Fe2O3 + 3H2O

2CuOH  Cu2O + H2O

в) Н2СО3  Н2О + СО2

Н2SiO3  H2O + SiO2

S + 6HNO3  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

B + 3HNO3  H3BO3 + 3NO2

4. Взаємодія металів з кислотами – окисниками:

3Сu + 8HNO3 розд.  3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 2H2SO4 конц. t CuSO4 + SO2 + 2H2O

5. Окислення нищих оксидів і розкладання вищих оксидів:

а) 2СО + О2  2СО2

2NO + O2  2NO2

б) 4CrO3t 2Cr2O3 + 3O2

Фізичні властивості.


Всі основні і амфотерні властивості речовини, без запаху. Вони можуть мати різне забарвлення. ZnO, MgO – білий, CuO – чорний, Cr2O3 – зелений, Al2O3 – червоний або синій (рубін і сапфір) і ін.

Твердими є деякі кислотні оксиди: P2O5 SiO2 і ін.

Газоподібними кислотними оксидами є CO2 SO2 і ін.
^ Хімічні властивості.

Основні оксиди


Кислотні оксиди

1. Взаємодіють (реагують) з водою:

Тільки оксиди активних металів

(Na, K, Ca, Ba і т.д.)

При цьому утворюються


розчинні основи (луги).
СаО + Н2О  Са (ОН)2

Na2O + H2O  2NaOH

Не всі кислотні оксиди

взаємодіють з водою.

SiO2 і деякі інші з водою

не реагують.
SO3 + H2O  H2SO4

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

2. Взаємодіють з кислотами


2. Взаємодіють з основами

СuO + H2SO4  CuSO4 + H2O


CO2 + Ca (OH)2  CaCO3 + H2O

3. Взаємодіють між собою




СaO + SiO2 t CaSiO3




CaO + CO2  CaCO3






Амфотерні оксиди

1. Взаємодіють з кислотами:

ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O

  1. Взаємодіють з лугами:

ZnO + 2NaOH +H2O  Na2 [Zn (OH)4]

Zn + 2NaOH cплав. Na2ZnO2 + H2O

Схожі:

Тема: Оксиди План iconУрок у 8 му класі Верховцевського нвк
Мета: вивчення поняття «оксиди», як класу бінарних сполук на основі уявлень про ступені окислення
Тема: Оксиди План iconСпособи добування оксидів
Розкладання деяких солей при нагріванні, з яких утворюються леткі оксиди (окрім солей лужних елементів)
Тема: Оксиди План iconЯкі оксиди є кислотними а) магній оксид б) карбон (ІУ) оксид в) натрій...

Тема: Оксиди План icon§ 19. Нітрати. Азотні добрива
Солі азотної кислоти називають нітратами. Нітрати можна добути внаслідок дії азотної кислоти на метали, основні оксиди, основи, аміак...
Тема: Оксиди План iconПлан-конспект тема : Основи роботи з видавничою програмою
Тема уроку: Вікно та головне меню програми Page Maker. Команди меню. Панелі інструментів та робота з ними
Тема: Оксиди План iconПлан-конспект тема програми: Технології комп’ютерної обробки інформації
Тема уроку: Основи роботи в Ексель. Введення та редагування даних. Форматування комірок та діапазонів комірок. Друк аркушів
Тема: Оксиди План iconІ. Учні займають місця за комп’ютерами на яких відкрита презентація...
Хімляндії, в її столицю Хіміоград, де на з'їзд зібралися князівства Оксиди, Основи, Кислоти й Солі. Делегації від цих князівств І...
Тема: Оксиди План iconПлан Життя та творчість (хронологічна таблиця) т
Тема лекції: «проза. Загальний огляд: григорій косинка(стрілець). „На золотих богів”»
Тема: Оксиди План iconПлан самоосвіти вчителя
Проблемна тема: Використання електронних засобів навчання на уроках зв як засіб формування комунікативної компетентності учнів
Тема: Оксиди План iconТема «Неповні речення» вивчити §19
Прочитати повість М. Коцюбинського «Дорогою ціною», переказувати пролог повісті, скласти план до твору
Додайте кнопку на своєму сайті:
Школьные материалы


База даних захищена авторським правом © 2014
звернутися до адміністрації
uchni.com.ua
Головна сторінка